【題目】下列說法正確的是
A. CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物
C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩定的金屬氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是
A. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 充電時，陰極區溶液的pH減小
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。
（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_____；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。
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【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：___________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。
（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。
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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）發生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液
（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 ．
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【題目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B. 反應①和②都是氧化還原反應
C. 反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA
D. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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