Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。

Answer 1

【答案】 鉀 鋁 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2CO3 溶液

【解析】Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，在金屬活動順序中越排在前面的金屬越活潑，與相同的酸反應的速率越快，所以與鹽酸反應最快的金屬是鉀；在金屬活動順序中越排在后面的金屬越不活潑，與相同的酸反應的速率越慢，所以與鹽酸反應最慢的金屬是鋁； (2)用氫氧化鈉和氨水堿性強弱比較Na和N的金屬性強弱不合理，因為用堿性比較金屬性強弱，必須要用最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較，答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，氨水不是N元素的最高價氧化物對應水化物；Ⅱ、（3）設計實驗證明非金屬性：Cl>S，利用氯氣和Na2S氧化還原反應可以驗證，儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸；（4）裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、MnO2、Na2S溶液，裝置C中的現象為有淡黃色沉淀生成，說明Cl2氧化Na2S生成了S，離子方程式為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加濃硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，硫酸和碳酸鈉反應生成CO2，再將生成的CO2通入C中CO2、水和硅酸鈉反應生成硅酸，反應的離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-，證明酸性硫酸>碳酸>硅酸。