Question

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖119中夾持裝置均已略去）。

圖1-9

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是___________________________。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是__________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是___________________________，C瓶內(nèi)氣體的成分是_________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

Answer 1

Ⅰ.制化肥、制硝酸  Ⅱ.②④

Ⅲ.(1)排盡空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離  盡量增大H₂的濃度以提高N₂的轉(zhuǎn)化率H₂（3）鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快合成氨的反應速率  N₂+3H₂2NH₃

解析:

實驗操作①排盡裝置E中的空氣，檢驗H₂的純度，實驗操作②中H₂在C瓶中與空氣中的O₂反應，消耗掉O₂，得到較純凈的N₂，繼續(xù)產(chǎn)生H₂使C瓶中液面下降至液面保持不變時，A中鋅粒與酸脫離，此時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應裝置E中，在鐵觸媒催化下N₂和H₂合成氨。