Question

合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義．
（1）實驗室欲用圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集氨氣．
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分．
②試管中反應的化學方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是

水

．
（2）氨有很多重要性質．
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是

氨水顯堿性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）

．
②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（3）寫出氨的兩種用途

做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等

．

Answer 1

分析：（1）①氨氣的密度小于空氣的密度且和氧氣不反應，所以可以采用向下排空氣法收集．
②加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水．
③氨氣極易溶于水或酸，根據氨氣的性質選取吸收劑．
（2）①氨水能電離出自由移動的氫氧根離子，導致溶液呈堿性．
②白煙是氯化銨，根據氧化還原反應中得失電子守恒和元素守恒判斷另一種生成物，從而寫出反應方程式．
（3）性質決定其用途，根據性質寫出其相應的用途．

解答：解：（1）①氨氣的密度小于空氣的密度，且氨氣和氧氣不反應，所以可以采用向下排空氣法收集氣體，即導氣管應該“短進長出”，如圖所示，
故答案為：



②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨氣．
故答案為：水（或稀鹽酸、硫酸等）．
（2）①氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性．
故答案為：氨水顯堿性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）．
②氨氣和氯氣反應生成白色煙，為氯化銨，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，根據反應中得失守恒和元素守恒知，另一種物質是氮氣，所以反應方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．  
（3）氨氣極易液化，氣化時吸收熱量，所以氨氣能作制冷劑，氨氣能制造吸收和化肥．
故答案為做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等．

點評：本題考查了氨氣的制取、收集和性質，難度不大，注意不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣，因為氯化銨加熱時易分解，但在導氣管口，氯化氫和氨氣能反應生成氯化銨固體阻塞導氣管，而容易產生爆炸，所以不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣．