現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：
請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe2＋在此過(guò)程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說(shuō)法正確的是___________。
a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H2O2。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則
.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
| 起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，
⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是 ；②當(dāng)a = b時(shí)，a = c。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
反應(yīng)A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的
和
，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。
(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_(kāi)_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：______________________________________________。
方法2 電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。
| A．加入催化劑 | B．縮小容器體積 |
| C．升高溫度 | D．加入一定量的N2O4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫(xiě)編號(hào)）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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