反應A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應的平衡常數K= 。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)= 。
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率
＝_____（＝
×100%，計算結果保留小數點后1位）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為 。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 ；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 (填字母序號)；
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是 (填字母序號)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數表達式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 。
（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
Li1－xMnO4 ＋ LixC
LiMnO4 ＋ C
下列有關說法正確的是
A．充電時電池內部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變為藍色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
| 實驗序號 | 體積V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10．0 | 0．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
| ② | 9．0 | 1．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
| ③ | 8．0 | Vx | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
2LiI(s）ΔH2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列可逆反應：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：
請根據圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；
(4)化學計量數x的值 (填取值范圍)；判斷的依據是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
(1)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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