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為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態)，下列說法中不正確的是

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO₂)才能證明生成的是NO氣體，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍺是ⅣA族元素，它的單質晶體是一種良好的半導體材料，廣泛用于電子工業，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：

　　試寫出上述過程中①、③、④步反應的化學方程式。
　　①_________________；
　　③_________________；
④_________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時間；② 反應生成的氣體體積(標準狀況)；③ 反應中氧化劑得到的電子總數；④ 反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③

B．②④

C．③④

D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知：室溫下，① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂；②酸性條件下，NO或NO₂^—都能與MnO₄^—反應生成NO₃^—和Mn²⁺，5NO₂^—+ 2MnO₄^—+ 6H⁺＝5NO₃^—+ 2Mn²⁺+ 3H₂O。
（1）A中觀察到的現象__________________________。
（2）裝置B中反應的離子方程式有____________________，_____________________。
（3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物________________________。（填化學式）
（5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

A．自來水

B．碘化鉀淀粉試液

C．淀粉

D．白糖 E．食醋 F．白酒

（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO₂的含量進行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定（雜質不與KMnO₄反應），消耗KMnO₄溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數（保留小數點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質量69g/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明________
②稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
① 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質都具有較強的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸，不能使用的試劑是

A．濃硫酸

B．五氧化二磷

C．無水硫酸鎂

D．甘油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某興趣小組在實驗室探究工業合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是（填化學式）。

圖a                                       圖b
②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe(NO₃)₃溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO₃)₃水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設計。
限選材料：0.05mol?L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。

可能影響因素	實驗操作	預期現象和結論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃于試管中，加入幾滴1mol?L^-1HNO₃。	棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO₃)₃的水解。
鹽的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色。
ii．NO₂溶于水，會發生反應2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4 NO₂^-

Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據實驗現象闡述理由：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
　①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)　 B點的正反應速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡轉化率為　　　　　　。

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