【題目】某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進行如下實驗：
M的化學式可能為（ ）
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
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【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH3OH(l)＋ 
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
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【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。
（2）為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。經測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。
②達到平衡時，H2的轉化率為__________。
③該反應的平衡常數K=___________________（表達式）。
④下列措施不能提高反應速率的是__________。
A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH
（3）工業上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。
A.反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的質量分數在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質,裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 若F中產生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
B. 若G中產生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。
巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
（1）上述反應中,a、b、c之間滿足的關系為_____________________。
（2）某溫度下,在密閉容器中發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應速率表達式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應速率常數,只與溫度有關;n、m為反應級數,只取正數)。測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：
序號 | c(NO)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·min-1 |
ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
①n=_____________，m=_____________。
②反應達到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發生反應：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關系如圖1所示。300℃時達到平衡后,溫度與平衡常數負對數(-lgK)的關系如圖2所示。
①a=_____________。
②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。
（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。
（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。
（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
依據上述信息，寫出制備
所需醛的可能結構簡式：_______________。
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