Question

【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目	廢水水質	排放標準
pH	1.0	6~9
Cu2+/mg·L-1	72	≤0.5
Nh4+/mg·L-1	2632	≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發生的反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

Answer 1

【答案】B

【解析】

滴加NaOH(aq)的過程中依次發生過些Ⅰ：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2(a＞b)：過程Ⅱ：NH4++OH-=NH3+H2O2NH3使平衡Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-正向移動(b→c)；過程Ⅲ：繼續滴加，OH-便Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH游向移動(e→d)若NaOH繼續過量滴加可使Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2正向移動(d點之后)。

A、圖象中的變化曲線可知PH=9時銅離子濃度最小，廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；

B、b~c段隨氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，氨氣濃度增大，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H-，平衡正向進行，溶液中通過離子濃度增大，故B錯誤；

C、c~d段，隨氫氧根離子濃度的增大，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H-逆向進行，銅離子濃度減小，銅元素含量下降，故C正確；

D、d點以后，隨c(OH-)增加，平衡II:Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-正向進行，上層清液中銅元素的含量可能上升，故D正確；

故答案為：B。