【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑
C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，因為高錳酸鉀具有強氧化性，Cl－具有還原性，高錳酸鉀能將Cl－氧化為氯氣，一般高錳酸鉀用硫酸酸化，故A錯誤；B、鋁為兩性金屬，可以和NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能和堿反應(yīng)，故可以利用NaOH分離鎂和鋁，離子方程式應(yīng)為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C、室溫下氯化銨溶液pH＜7，顯酸性，則說明氯化銨為強酸弱堿鹽，可證明一水合氨是弱堿，其水解方程式為NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，故C正確；D、草酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開，故D錯誤。故選C。
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）
A.用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣
D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學(xué)式）。
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：_____________________________________________。
②中生成溶液H：_______________________________________。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請?zhí)?/span>0mol/L)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（ ）
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25℃ | 2 mL5%H2O2 | 2滴0.1mol·L-1FeCl3 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | 無 |
C | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實驗室里，要想使NaAlO2溶液中的鋁元素完全沉淀，最好選用下列試劑中的（ ）
A. 二氧化碳 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。
A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶
（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。
（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。
（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）
A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。
C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） | |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。 | |
② | _____________ | ||
③ | 稀釋（沉淀） | ____________ | |
④ | 過濾 | ||
⑤ | _________ | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。 | |
⑥ | 檢驗沉淀是否洗凈 | ____________________。 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵時所釋放的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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