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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
甲元素的原子序數是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________;
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。
(1)四 ⅥA 鋰
(2)2K+2H2O=2K+2OH+H2↑          4Li+O22Li2O
甲的原子序數是19,甲是鉀元素,乙是氧元素,丙是鋰元素。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四種元素在元素周期表中的位置關系如下圖。四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠發生水解的是
A.XB.YC.ZD.W

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據元素周期律預測:H3AsO4屬于強酸還是弱酸?________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒,但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃,其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式:______________________________。
(4)O2與H2的反應是不可逆反應,而S與H2反應有一定限度,請寫出Se與H2反應的化學方程式:______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小:________(填元素符號)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在如圖所示的微粒中,氧化性最強的是  (  )。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

X表示原子:
(1)中性原子的中子數N=______。
(2)AXn共有x個電子,則該陽離子的中子數N=______。
(3)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數N=______。
(4)12C16O2分子中的中子數N=________。
(5)A2原子核內有x個中子,其質量數為m,則n g A2所含電子的物質的量為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

最新報道,我國科學家通過與多個國家進行科技合作,成功研發出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據銫在元素周期表中的位置,推斷下列內容:
(1)銫的原子核外共有________層電子,最外層電子數為________,銫的原子序數為________。
(2)銫單質與水劇烈反應,放出________色氣體,同時使紫色石蕊試液顯________色,因為____________________(寫出化學方程式)。
(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

結合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

碳及其化合物應用廣泛。
I.工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請寫出硅原子結構示意圖__________。
(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數據如下表。則該溫度下反應的平衡常
數K=______________。

(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2,此時v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g)             △H=一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)                       △H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g)         △Hl=一726 kJ·mol-1
(4)利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

(5)寫出電極A的電極反應式_____________。
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(  )
①HCl比H2S穩定 ②HClO的氧化性比H2SO4
③HClO4的酸性比H2SO4
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層只有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS
⑦Cl與S為同周期元素,且Cl的核電荷數比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強
A.①②B.②⑤⑧C.②⑤⑦D.①②④

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同步練習冊答案
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