Question

（11分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲裝置的名稱是_______；乙裝置的名稱是_______；Zn為_______極；Pt為______極。
(2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極________________；C極________________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。
(4) 若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將________。

Answer 1

(1)甲裝置名稱是原電池；乙裝置名稱是電解池；Zn為負(fù)極；Pt為陽極。
(2) Cu極2H⁺+2e^－=H₂↑；C極Cu^2＋＋2e^－＝Cu。
(3)乙中溶液的顏色無變化
(4)甲中溶液的pH將增大；乙中溶液的pH將增大

（1）甲池為鋅銅原電池，活性較強(qiáng)的鋅做負(fù)極，銅為正極；與外電源正極相連的Pt電極為陽極，碳棒為陰極
（2）Cu極：2H⁺+2e^－=H₂↑；   C極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu
（3）乙池中電極都換成銅電極時(shí)，陽極：Cu—2e^－＝Cu^2＋；陰極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，即溶液中Cu^2＋的濃度不改變，溶液的顏色無變化
（4）甲池中總反應(yīng)Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，H^＋濃度減小，酸性減弱，pH增大；而乙池中總反應(yīng)為：2Cl^－＋2H₂O=H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－，OH^－離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大