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銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，
下列有關(guān)說法正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu

A 錯誤，正極電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^-＋2H₂O=4OH^－
B 正確，鐵做負(fù)極，F(xiàn)e－2e^-=Fe²^＋ Fe²^＋＋2OH^－=Fe(OH)₂ 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃
C 錯誤，鐵被腐蝕，銅不反應(yīng)
D 錯誤，此過程中電子從Fe移向Cu

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（　　）?

A．銅塊　　

B．鉛塊?

C．鋅塊　　　　

D．鈉塊

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲裝置的名稱是_______；乙裝置的名稱是_______；Zn為_______極；Pt為______極。
(2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極________________；C極________________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。
(4) 若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鐵可以在氯氣中燃燒

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用該電池電解AgNO₃溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀10．8g時，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（　　�。�

A．0．05mol

B．0．10mol

C．0．25mol

D．0．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是

A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解NaBr的水溶液時，下列敘述不正確的是

A．電解時陽極得到Br₂，陰極得到NaOH和H₂

B．若取陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色

C．若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色

D．若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量的苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．101 kPa時，1 mol H₂燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H₂的燃燒熱

B．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6．02×10²³

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中：c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案

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