Question

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

由消耗的BaCl2計算溶液中n（SO42-），由生成的NH3計算溶液中n（NH4+），運用電荷守恒計算n（Al3+），結合溶液的體積計算c（Al3+）。

加入BaCl2發生的離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根據N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的電荷守恒為：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案選B。