【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是
A. 
如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. 
量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C. 
生成藍(lán)色的煙
D. 
濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性
【答案】B
【解析】
A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；
C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；
D、Cl2不具有漂白性。
A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；
B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；
D項、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；
故選B。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后再充入2 mol C，則平衡
A. 正向移動 B. 逆向移動
C. 不移動 D. 再次達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】醇的官能團(tuán)名稱是______，結(jié)構(gòu)簡式為______；羧酸的官能團(tuán)名稱是______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是______，寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)，已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，達(dá)平衡后，生成a mol C(g)。此時，C(g)在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含字母a的代數(shù)式表示）。
（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡時，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與（1）相同，則開始時還需加入_________mol C，平衡時C的物質(zhì)的量為_______________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴(kuò)大容器體積
②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應(yīng)
③鈉與水反應(yīng) ④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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【題目】根據(jù)要求填空:
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)
=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______。
（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:
①達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。
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