Question

【題目】根據要求填空:

（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。

（2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJmol﹣1向正反應方向不變減小Al2O33HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，構造目標熱化學方程式；

（2）①該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；溫度不變，平衡常數不變；

②達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動．

（3）AlCl3水解生成鹽酸揮發，生成氫氧化鋁分解生成氧化鋁；NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后鋁離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性。

（1）已知25℃,101kPa時:①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，根據蓋斯定律，①-③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=-1648kJ·mol－1-2×（-1480kJ·mol－1）+4×（-393kJ·mol－1）=-260kJ·mol－1，故反應熱化學方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ·mol－1；

（2）①該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，向正反應方向移動；溫度不變，平衡常數不變，所以該反應平衡常數不變。

②達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣，參加反應的氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大方向移動，所以逆向移動，氮氣的轉化率減小。

（3）AlCl3水解生成鹽酸揮發，生成氫氧化鋁分解生成氧化鋁；將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑是利用二者發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al3＋+3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑。