Question

【題目】如圖表示反應A（g）＋B（g） n C（g） ΔH < 0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是（ ）

A．反應由逆反應開始

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強大

D．若其他條件相同，a比b的溫度高

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、讀圖可知，起始時C%為0，說明該反應不是由逆反應開始，而是由正反應開始，A錯誤；B、讀圖可知，曲線a先拐先平，b后拐后平，且平衡時C%不相等，說明b→a（其它條件不變）時，不是使用了催化劑，因為催化劑不能使平衡移動或不能使平衡時的C%改變，改變的措施可能是升高溫度，因為焓變小于0的正反應是放熱反應，升溫能使平衡逆向移動或縮短達到平衡的時間且使C%減小，B錯誤；C、若n＝2，1+1=2，則正反應就是氣體體積或物質的量保持不變的方向，隨著反應的進行，容器中混合氣體的物質的量保持不變，由于其他條件相同（同溫同容）時，，則混合氣體的壓強保持不變，因此a比b的壓強相同，C錯誤；D、由于焓變小于0的正反應是放熱反應，升溫能使平衡逆向移動使C%減小，且能加快反應速率和縮短達到平衡的時間，既先拐先平又能減小C%，則圖中b→a是升溫，D正確；答案選D。