Question

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO、SiO、AlO、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是_____________，Oa段發生反應的離子方程式為________________，ab段發生反應的離子方程式為______________，bc段發生反應的離子方程式為_________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是______________，則Oa段轉化為沉淀的離子是_______________________，

ab段發生反應的離子方程式為_________________________，

bc段發生反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】(1)CO、SiO、AlO、Na＋

SiO＋2H＋===H2SiO3↓、

AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ Al3＋、Mg2＋

NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】溶液無色說明不含Fe3＋。

(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中含SiO、AlO中的一種或兩種；ab段時，沉淀的量不變化，即鹽酸和碳酸根離子反應：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；bc段時沉淀的質量減少，但最終仍有沉淀存在，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al(OH)3，原溶液中有SiO和AlO，則一定不含Al3＋、Mg2＋，Oa段發生反應的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；由于SiO和AlO均能和銨根離子發生水解相互促進反應，所以溶液中不含NH，則含有的陽離子是Na＋。(2)若Y是氫氧化鈉溶液，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，即溶液中含Al3＋、Mg2＋中的一種或兩種；ab段時，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子發生了反應：NH＋OH－===NH3·H2O，即溶液中含NH；bc段時沉淀的質量減少，但沒有完全溶解，說明溶液中有Al3＋、Mg2＋，則溶液中不含CO、SiO、AlO，由電荷守恒知溶液中一定含Cl－，bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。