【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②③ B. ③④
C. ①③④ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。
（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。
（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。
（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。
（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數K= _____________；
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填序號）；
A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣
C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
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【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；
（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；
（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。
（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為__________。
（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。
（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_________
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路、陶瓷等生產領域。工業上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。請回答:
(1)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比___________________。
(2)制得的氮化鋁產品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質，已知:
稀硫酸(過量) | 濃NaOH溶液(過量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
為測定產品中AlN和Al4C3的含量，設計了如下兩套實驗裝置(在通風櫥進行，可適當微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。
裝置I、II在反應前后的質量差分別為m1 g和m2 g，則m g產品中AlN的質量分數為______(用含m、m1、m2的代數式表示)。
(3)取裝置I中反應后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸發濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。
②用少量酒精洗滌的目的__________________________。
(4)已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數為_____________。
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【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:
已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。
請回答:
(1)化合物M中陽離子和陰離子的個數比為1:2，則M的化學式為_______________。
(2)化合物A 與H2O反應的化學方程式_______________。
(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D，則D的分子式為_______________。
(4)研究表明液態B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態B中存在類似水的電離(2H2O
H3O++OH-)，用Pt電極對液態B進行電解可產生兩種氣態單質。
①液態B的電離方程式________________。
②電解時，陰極的電極反應式________________。
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【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： 
)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高
B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
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【題目】下列轉化關系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一。1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數為72%。
請按要求填空：
（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。
（2）過量氣體G與氯氣反應可以生成一種單質和一種鹽，該鹽的電子式為 ________________________。
（3）寫出反應④的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移情況__________________________。
（4）反應⑤的化學方程式為___________________________________________。
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【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學興趣小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗對比。
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式__________________；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是_______________________。
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水：
①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。
②氨氣燃燒的化學方程式是_______________
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