Question

【題目】將一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L（標準狀況下）NO 氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質量為

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

Answer 1

【答案】B

【解析】

因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現象，說明溶液中的溶質為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質的量為：=0.06mol，根據氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n(Fe)=0.14mol，質量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。