【題目】25℃時，在等體積的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（ ）
A. 1∶10 B. 1∶5 C. 1∶20 D. 10∶1
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【題目】常見的有機反應類型有：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥縮聚反應 ⑦氧化反應 ⑧還原反應，其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥
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【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是
A. 青銅 B. 黃銅 C. 陶瓷 D. 不銹鋼
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【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所對應的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是 ；
（2）氣體A是 （填化學式）；
（3）A與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成 （填化學式），A在該反應中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；
（5）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為： ___________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_______________________。
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【題目】36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1)，所得溶液的密度為pg·mL-1，質量分數為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是
A．所得溶液的物質的量濃度為c=1mol·L-1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5g HCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質量分數：w＝36.5c/(1000ρ)
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【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是
A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A．電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化
B．電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程
C．電解質在任何條件下均可以導電
D．電解質溶液導電過程中一定有新物質生成
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