Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) ₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

D

解析試題分析：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，由電解的總反應(yīng)式為：
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄       轉(zhuǎn)移電子
2mol      4mol
0.1mol     0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑  轉(zhuǎn)移電子
2mol                 4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選D。
考點(diǎn)：電解原理
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，電解池中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算技巧與能力，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。難度稍難。