Question

【題目】T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ

B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變

C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，依據表中數據分析可知，若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時剩余C0.20mol，參加反應的C為0.44mol，所以吸收的熱量為0.22akJ，故A正確；B．恒溫， 如果壓縮容器體積， B的濃度增大，但平衡不移動，B的體積分數均不變，故B錯誤；C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡與原平衡為等效平衡，所以達到平衡時，n(C)=0.40mol；D．充入0.32mol氣體A，平衡正向進行，B的轉化率增大，A的體積分數增大，故D正確。故選D。