Question

【題目】向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發生反應：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強變為原來的80%，則該反應在0～5min內的平均反應速率可表示為

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據三段式可知，設A的轉化率為x，則

4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)

開始時濃度（mol）4 5 0

改變的濃度（mol）4x 5x 3x

平衡時濃度（mol）4-4x 5-5x 3x

壓強之比等于物質的量之比，故=80%；

解得x=0.3，則該反應在0～5min內A減少4x=1.2mol。

v(A)==0.12 mol·L－1·min－1；

v(B)= v(A)=0.15mol·L－1·min－1；

v(C)= v(A)=0.09mol·L－1·min－1；

D為固體，濃度為常數，不用于表示化學反應速率。

答案選B。