Question

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：                               。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：                                                               。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是                           。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：                                          。

Answer 1

(1)Br₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2-
(2)分液漏斗
(3)溴化鐵(或其他含Br^－的鹽類物質)
(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應
(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變為“溴水混合物Ⅱ”是Br₂的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本

海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。
步驟①的氯氣氧化發生的反應是Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發出來，再用SO₂吸收(步驟③)：Br₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2-，這樣可以得到較大濃度的含Br^－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br₂，然后蒸餾便得到了液溴。