【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸，被稱作“腦黃金”，其分子中含有6個碳碳雙鍵，化學名稱為二十六碳六烯酸，其分子組成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。
（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。
已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式：______________。
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中壓強為P時，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖一所示。
圖一 圖二 圖三
①該反應的S 0，H 0（填“＞”或“＜”）。
②700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP= 。
③若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
④700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉化率為 。
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖二所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成 molC(碳)。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖三。如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？ 。
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A．摩爾是國際單位制的一個基本物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．表示6.02×1023個粒子的集合體
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【題目】在標準狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為( )
A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無法確定
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【題目】為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下實驗流程：
（1）通入N2的目的是_______________________
（2）第①步反應的離子方程式是______________________
（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是________滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是________（填編號）
a. 洗凈的滴定管未用標準液潤洗
b. 滴定中向錐形瓶內壁加少量水
c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡
d. 錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實驗室欲制取SO2可選用試劑__________（填編號）
a. 銅和濃硫酸 b. 硫和氧氣
c. 亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸 d. 亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現象，再通入NH3后出現白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是_________。請用電離平衡解釋上述實驗現象：_________________
（6）H2O2是一種綠色氧化劑。某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，即得到工業氯化銨。
濾渣的主要成分是_______________________
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【題目】1mol/L的硫酸溶液的含義是( )
A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4
C．將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
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【題目】某鈷礦石的主要成分為Co2O3，同時含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質。用該種鈷礦石制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
（1）寫出兩條提高浸出速率所采取的措施_______、________。
（2）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是___________。
（3）沉淀1的成分是___________(寫化學式)。
（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性最強的是_____________。
（5）浸出液中加入NaC1O3所發生反應的離子方程式為_________。
（6）濾液II中加入萃取劑的作用是__________。
（7）“操作X”包括______和_____________。
（8）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。當加入過量NaF后，所得濾液中c(Mg2+):c(Ca2+)= 0.67，則Ksp(MgF2)=_________(已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10)。
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【題目】下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是( )
A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應
C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的兩倍D. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性
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