【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.2gH2中的原子數目為NA
B.64gSO2中的原子數目為3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的數目為NA
D.常溫常下，11.2LCl2中的分子數目為0.5NA
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學知識在日常社會生產、生活中應用非常廣泛。下列有關電化學知識說法正確的是
A. 純銀手鐲佩戴過程總變黑是因為發生了電化學腐蝕
B. 充電電池在充電過程中可以將電能全部轉化為化學能存儲起來
C. 鑄鐵鍋長時間存留鹽液時出現銹斑是因為發生了析氧腐蝕
D. 鍍銅眼鏡框長時間受汗水等侵蝕產生銅銹是因為金屬銅發生了吸氧腐蝕
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【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
（1）這9種元素中B_______，D_______，E________，H________。
其中化學性質最不活潑的是_____________________（以上均填元素符號）。
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______________（用元素符號表示）.
（3）F元素簡單氫化物的化學式是_____________，H元素跟B元素形成化合物的化學式是_______，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___________色。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是___________。
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
B．除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．CH4和CCl4中的化學鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結構
D．
系統命名法為：2,4二甲基己烷
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O
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【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大問題，各種污染數不勝數，下列詞語與環境污染無關的是( )
①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水華
A.①③④⑨ B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦
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【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實驗時記錄的實驗數據如下：
實驗 次數 | 反應物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL-1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=____________（保留兩位小數）
②已知：CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）
（Ⅱ）某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)。回答下列問題：
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | KMnO4溶液完全褪色時間（s） | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（3）上述反應的離子方程式為______________________________________
（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
（5）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________
（6）有同學做實驗時發現，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。
猜想②：__________________（請你補充）
要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水存在：Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 為提高合成氨反應的產率，可采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 可逆反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深
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【題目】X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( )
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發生了氧化反應
D.Y在反應中表現出還原性
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