Question

【題目】（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實驗時記錄的實驗數據如下：

實驗 次數	反應物及用量		溶 液 溫 度
			t1	t2
1	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55molL-1NaOH溶液	50mL.0.5molL-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=____________（保留兩位小數）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)�；卮鹣铝袉栴}：

實驗 編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液完全褪色時間（s）
	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（3）上述反應的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________

（6）有同學做實驗時發現，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。

猜想②：__________________（請你補充）

要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

Answer 1

【答案】 Ⅰ.量筒、溫度計 ﹣56.85kJmol﹣1 > 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O > ①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②。 探究濃度不變時，溫度對化學反應速率影響 Mn2+對該化學反應起催化作用 B

【解析】（Ⅰ）. (1). 中和熱的測定實驗需要的儀器和試劑有：大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，所以實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計 。 (2). ①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1= - = - =﹣56.85kJmol﹣1 ②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,說明醋酸的電離過程是吸熱過程，所以同樣生成1mol水時放出的熱量變少了，CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3>△H1 （Ⅱ）(3). 在酸性條件下，高錳酸鉀是強氧化劑，通常被還原了+2價的錳鹽，而草酸 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (4). ①②兩組溫度相同，①中H2C2O4溶液濃度小于②，所以①的化學反應速率較慢，t1>t2。 (5). 實驗②和實驗③兩組實驗的條件中只有溫度是不同的，所以可以根據這兩組實驗的結果比較溫度對化學反應速率的影響。所以目的是:探究濃度不變時溫度對化學反應速率影響. (6).根據影響化學反應速率的因素進行逐一分析，可以加快化學反應速率的措施有：1.升高溫度；2。增大壓強，但本實驗中沒有氣體參與反應，所以壓強對本反應的速率無影響；3.增大反應物濃度，但是隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減��；4.加入適當的催化劑或反應生成物可以催化本反應。所以 猜想②：Mn2+對該化學反應起催化作用 。要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是硫酸錳，所以選 B.