【題目】在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作中末涉及的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
乙酸乙酯的制備是乙醇、濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成，生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸發皿是加熱蒸發溶液得到晶體的儀器，據此分析判斷。
A．乙酸乙酯的制備是乙醇、濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，不是水浴加熱，A不符合題意；
B．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸，所以導氣管不能深入溶液中，B不符合題意；
C．飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，由于乙酸乙酯的密度比水小，與水互不相容，所以要通過分液的方法分離，C不符合題意；
D．圖中是利用蒸發皿加熱蒸發溶液得到溶質晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，操作未涉及，D符合題意；
故合理選項是D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲=丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2A
B(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應，且A不是氣態
B. 正反應是放熱反應，且A是氣態
C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________。
（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)
.
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【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。
（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險，反應方程式為_____________。
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動
D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A________B________C________
D________E________F________
（2）寫出F和H反應的化學方程式：______。
（3）寫出下列反應的離子方程式：D＋鹽酸_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ
C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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