Question

【題目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________。

（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)

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Answer 1

【答案】HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO3- 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ a 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

【解析】

(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明電解時陽極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-，故答案為：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；

(2)電解池陽極室為稀硫酸溶液，電解質溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，溶液中分隔各個室的膜為陽離子交換膜，陽離子向陰極移動，H+向右移動，在b室則發(fā)生反應：2H++2e-═H2↑，所以b室較a室H+濃度有所降低，因此電解后，a室的NaHSO3濃度增加，故答案為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；a；

(3)利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O。在電解池中，銅當陽極，銅是活潑電極，電極本身發(fā)生失去電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。