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【題目】下圖是古絲綢之路中的重要貿易商品，下列有關說法錯誤的是


瓷器	絲綢	茶葉	酒

A.陶瓷由黏土經高溫燒結而成，其主要成分是硅酸鹽

B.絲綢的化學成分主要是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子化合物

C.茶葉中含多種酚類物質，經常飲用可抗氧化、防衰老

D.我國勞動人民很早就掌握了釀酒技術，但自釀酒中可能會含有甲醇等有害物質，不建議直接飲用

【答案】B

【解析】

A. 陶器和瓷器都是由黏土經高溫燒結而成，只是陶相對粗糙，而瓷相對細膩，且瓷表面涂有一層釉質，但它們的主要成分都是硅酸鹽，A正確；

B. 絲綢的化學成分主要是蛋白質，蛋白質屬于天然有機高分子化合物，B錯誤；

C. 茶葉中含多種茶多酚類物質，具有較強的還原能力，經常飲用可抗氧化、防衰老，C正確；

D. 自釀酒尤其是山芋、高梁酒中，甲醇含量相對較高，甲醇是對人體有害的物質，不建議直接飲用，D正確。

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm－3	0．79	2．2	0．71
沸點／℃	78．5	132	34．6
熔點／℃	-130	9	－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關于該晶體的說法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽離子的個數都為1

B.陰、陽離子的配位數都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

對于氣體參加的反應，表示平衡常數Kp時，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數］。

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	總壓/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反應I、II均達平衡時，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時n2＝3．則反應I的平衡常數Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成。可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根據圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min	0	10	20	30	40	50
c(NO)/molL1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c(N2)/molL1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c(CO2)/molL1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法：

反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

（1）第一次達到平衡的時間是第___min；0~20min化學反應速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時平衡發生移動的條件是___。

（3）40min時，平衡常數的計算式為___。（指代入具體數值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號）

常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__（填序號）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是