Question

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm－3	0．79	2．2	0．71
沸點／℃	78．5	132	34．6
熔點／℃	-130	9	－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_____的方法除去。

Answer 1

【答案】d 碎瓷片（或沸石） 防爆沸 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O b 下 蒸餾

【解析】

(1)乙醇和濃硫酸在140℃時發生分子間脫水；

(2)給液體加熱要防止液體瀑沸；乙醇發生分子之間脫水生成乙醚；裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；

(3)利用二氧化硫的漂白性、酸性氧化物及還原性分析；

(4)根據1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；利用1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答。

(1)乙醇和濃硫酸在140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為d；

(2)給液體加熱加碎瓷片，可以防止液體暴沸；

(3)檢驗SO2氣體常用品紅溶液，除去SO2氣體可選擇酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能選擇NaOH溶液，選項b正確，故答案為b；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產物應在下層；1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。