【題目】下列分類中不正確的是
A. 依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
B. 依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C. 依據在水溶液中或熔融狀態下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
D. 依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下： 
（1）寫出化合物G中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的類型為 ．
（3）反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2 ， 寫出H的結構簡式 ．
（4）反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I，Ⅰ為鏈狀結構，分子式為C10H18O4 ， 寫出Ⅰ的結構簡式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式： ①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子的核磁共振氫譜有2個峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇 
，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）2 
Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．
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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
(1)X元素的原子基態時電子排布式為__________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。
(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的立體構型為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
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【題目】將下圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。
(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是______________________。
(2)將以下(一)～(六)中的儀器，用字母a、b、c……表示連接順序：
e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )。
(3)A儀器中c口用于____________，d口用于____________。
(4)蒸餾時，溫度計水銀球應處在____________位置。
(5)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______________________。
(6)給B加熱，收集到沸點為60 ℃～150 ℃間的餾分是________，收集到沸點為150 ℃～300 ℃間的餾分是________。
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的△H＞0
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%
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【題目】下列操作中正確的是
A. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
B. 在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C. 用25 mL量筒量取4．0 mol/L的鹽酸5．62 mL
D. 用托盤天平準確稱取5．85 g NaCl固體
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【題目】（多選）FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN﹣（aq） 
Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應的熱化學反應方程式為：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
C.反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大
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