Question

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應的△H＞0
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤； B．氣體質量不變，且體積不變，則密度不變，故B錯誤；
C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

	CO（g）+	H2S（g）	COS（g）+	H2（g）
起始（mol）：	10	n	0	0
變化（mol）：	2	2	2	2
平衡（mol）：	8	n-2	2	2

反應恰好氣體分子數目不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式K= = =0.1，解得n=7，故C正確；
D．根據上述數據，可知CO的平衡轉化率為 ×100%=20%，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．