焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）反應I的化學方程式為： 。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（5）副產品X的化學式是 。
（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O ⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶ 2CuS+3O2
2CuO＋2SO2 ⑷S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O ⑸ CuSO4?5H2O
⑹ 2∶1 ①③⑥或①②③⑥
解析試題分析：（1）實驗室制取氨氣的藥品是NH4Cl和Ca(OH)2固體，在加熱條件下反應生成氨氣。（2）工藝流程可知，反應Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨。（3）有黑色固體可推知是CuO，說明流程中的CuS被空氣氧化成CuO和SO2，根據化合價升降配平即可。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應生成SO2，反應中S元素的化合價未發生變化，同時生成硫酸鈉與水。（5）CuO與H2SO4生成CuSO4，將溶液CuSO4結晶可得到CuSO4·5H2O晶體。（6）反應Ⅱ中發生反應Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O故SO2與Na2CO3的物質的量之比接近2：1恰好完全反應；碳酸鈉的檢驗可將其轉化為CO2氣體檢驗，但SO2會干擾CO2的檢驗，所以應先除去SO2。
考點：考查無機化工生產工藝流程。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
請回答下列問題：
（1）用氨水調節pH至8——9的目的是 。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式： ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9——11，才出現大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9——11的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____ 。則“輕燒”溫度應不超過 _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 _ _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是 、 （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優點是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：
（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含
)可制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩定性強等其它吸附劑所沒有的優點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：
在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應該選用 型分子篩。
（2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為 ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
（4）加NH3·H2O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 （填序號）。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。
（2）“濾渣1”的化學式為 。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 �！盀V渣2”的化學式為 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為 。
| 物質 | 電離常數（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
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