分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩定性強等其它吸附劑所沒有的優點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：
在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應該選用 型分子篩。
（2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為 ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
（4）加NH3·H2O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為
（12分）
（1）5A（1分）
（2） 2A13++3SiO32-+ 6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3 (2分)
（3）Na+、NH4+、SO42-（2分） 將鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至無色時，蘸取待測溶液再放在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明待測液中含有Na+（2分）
（4）加熱能促進膠體凝聚，趁熱過濾可防止其它雜質結晶析出 （2分）
（5）Na(AlSi3O12)·3H2O或 ( Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O)（3分，其它合理答案均給分）
解析試題分析：該工藝是利用鋁離子和硅酸根離子發生雙水解反應，得到膠體，然后通過焙燒后得到分子篩。
（1）根據直徑大小，4.65A和5.6A，故使用5A分子篩可以分離；
（2）該反應為雙水解反應
（3）根據加入物質為Al2(SO4)3、Na2SiO3、NH3·H2O，故Al、Si、Na轉化到晶體中，故濾液中有Na+、NH4+、SO42-。檢驗Na+用焰色反應，檢驗NH4+用NaOH，再檢驗NH3；
（5）根據原子利用率及守恒關系可以確定分子式。
考點：本題以工藝流程為基礎，考元素及化合物、化學實驗基本操作、化學計算等相關知識。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸點/℃ | 3 600 | 1 412 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物。單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。
（1）寫出步驟①的化學方程式 ，
（2）寫出步驟②的離子方程式 ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系 ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點的現象是 ；
②粗硼中硼的含量為____ ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得固體質量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學式為 ，請寫出簡要的解題過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鋰廣泛應用與陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如右表
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的pH到6.0～6.5，此時沉淀的雜質離子有 。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發生反應的離子方程式有 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）反應I的化學方程式為： 。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（5）副產品X的化學式是 。
（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：
主要反應為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫出反應①的離子方程式： 。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品，它們都是重要的化工產品，其中一種在工業上用作氯堿工業原料的物質是 。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
根據上圖分析：工業生產中最佳溫度為 ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g),其平衡常數表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是 ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是 。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為 。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣 b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)
BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。
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