Question

【題目】室溫下，取50 mL H＋濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反應，得到沉淀0.233 g，反應后溶液中OH－濃度為0.01 mol·L－1(假設反應后溶液的總體積為100 mL)。

請計算：

(1)原混合酸溶液中H＋的物質的量為__________ mol。

(2)加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.01 )0.11

【解析】(1)50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；故答案為：0.01；

(2)原混合反應中n(H+)=0.01mol，設參加反應的氫氧化鋇的物質的量為y，則：

Ba(OH)2 ～2H+

12

y0.01mol

則：y==0.005mol，反應后溶液中：n(OH-)=cV=0.01L×0.1mol/L=0.001moL，故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×=0.0005mol，故混合前Ba(OH)2溶液的物質的量：0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，所以混合前Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為：c==0.11mol/L，故答案為：0.11。