【題目】某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（ ）
A.分子間作用力B.共價鍵C.離子鍵D.陽離子
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【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑：
甲: 
乙: 
丙: 
若制取等量的Al(OH)3則( )
A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多
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【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。編制出第一張元素周期表的科學家是（ ）
A.門捷列夫B.達爾文C.牛頓D.波義耳
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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ 
]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發現紅色消失，主要原因為二氧化硫有（ ）
A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如表所示：
化學反應 | 平衡常溫 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）． 
（3）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻時，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）﹣t（反應時間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條是 ． 
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大
C.加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率
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