Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，并放出氫氣，得到 的溶液，然后用的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A. 原合金質量為

B. 產(chǎn)生氫氣的體積為（標準狀況下）

C. 圖中的值為1．56

D. 圖中為100

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后溶液的，說明氫氧化鈉過量，剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知：則V1為0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL＝20mL，其物質的量為由0.02L×1mol/L＝0.02mol，依據(jù)鋁守恒可知，合金中含鋁0.02mol，含鈉0.04mol,由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，可知溶解Al（OH）3需要1mol/L的鹽酸體積為60ml,則V2=40ml60ml=100ml,此時溶液中的溶質為NaCl、AlCl3。

A.根據(jù)上述分析可知，當加入1mol/L鹽酸40ml時溶液中只有NaCl，所以n(NaCl)=0.4mol，依據(jù)鈉守恒,原合金中含鈉0.4mol，依據(jù)NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓沉淀鋁消耗1mol/L鹽酸20ml，說明n(NaAlO2)=0.2mol,則由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A正確；

B.依據(jù)A的分析，合金中含鈉0.4mol、鋁0.2mol。又2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；

C．由上述計算可知，生成Al(OH)3沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；

D. 由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL＝100mL，故D錯誤；故D錯誤。

本題答案為B。