【題目】化學與生活、環境密切相關，下列有關說法正確的是
A.我國在南海成功開采的可燃冰
可能會帶來酸雨等環境污染
B.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會對環境造成新的污染
C.在人體內酶的作用下，纖維素可以發生水解反應生成葡萄糖
D.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.18 g冰(圖1)中含O—H鍵數目為2NA
B.28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數目為2NA
C.44 g干冰(圖3)中含有4NA個CO2分子
D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確
A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.該反應的逆反應為放熱反應
C.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
D.該反應的ΔH＝E2-E1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為_________________________________________。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為____________________________。
（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.“一代材料，一代飛機”，據悉2017年國產大飛機C919中使用了素有“現代工業骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B.離子交換膜在工業上應用廣泛，如在氯堿工業中使用的陰離子交換膜
C.霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用
D.煤炭經蒸餾，氣化，液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1的。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時發生反應的離子方程式為：_____。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐漸加入石灰水時，首先產生的沉淀是_____(填沉淀的化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基態原子的電子排布式為__________________．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是_________．
②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．
③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．
（4）阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數NA=___________________(列計算式表達)
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