【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
【答案】
KClO3 KClO3
【解析】
在氧化還原反應中，元素化合價升高的本質是失去電子，元素化合價降低的本質是得到電子。將得到電子的反應物稱為氧化劑；失去電子的反應物稱為還原劑。由此分析。
在氧化還原反應中，元素化合價升高的本質是失去電子，元素化合價降低的本質是得到電子。將得到電子的反應物稱為氧化劑；失去電子的反應物稱為還原劑。對于反應2KClO3 === 2KCl+3O2↑，氯元素化合價由KClO3的+5價變化到KCl的-1價，化合價降低6價，每個氯原子得到6個電子；氧元素化合價由KClO3的-2價變化到O2的0價，化合價升高2價，每個氧原子失去2個電子，用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目為：。所以KClO3既是氧化劑又是還原劑。
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【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
(1)合金中Al的質量為__________________。
(2)NaOH溶液的物質的量濃度為__________________。
(3)稀硫酸的物質的量濃度為__________________。
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為__________。
(2)根據等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O
中含有的π鍵數目為__________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態核外電子排布式為__________。
(4)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子？__________。
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【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料。現在實驗室模擬工業上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是______；其作用是______；其進水口為______（填“a”或“b”）。
（2）裝置B中的溶液為______；裝置F的作用是______。
（3）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優點是______。
（4）裝置A中反應的離子方程式為______。
（5）反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇溫度范圍為______℃。
物質 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
甲苯 | 極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑 | －39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
（6）檢測氯化芐樣品的純度：
①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為______%（結果保留小數點后1位）。
②實際測量結果可能偏高，原因是______。
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，Fe2＋所占分數(用小數表示，精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學式為________。
(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體。
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒_______________________________________；
②B與AgNO3 溶液:_________________________________；
③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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