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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得BCD三種物質結構簡式如圖所示:

A B C D

(1)A的分子式是______B中的含氧官能團名稱是______________

(2)A→B的反應類型是______A—D中互為同分異構體的是______ (填代號)

【答案】C9H10O3 醛基 羧基 氧化反應 CD

【解析】

(1)根據A的結構簡式得出A的分子式,根據B的結構簡式得出B中的含氧官能團名稱。

(2)A→B是醇變醛的反應,CD分子式相同,結構式不同。

(1)根據A的結構簡式得出A的分子式是C9H10O3B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基;故答案為:C9H10O3;醛基;羧基。

(2)A→B是醇變醛的反應,因此反應類型是氧化反應;A—D中,CD分子式相同,結構式不同,因此互為同分異構體的是CD;故答案為:氧化反應;CD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A.標準狀況下,1 g H214 g N2的體積相同

B.1 mol氧含6.02×1023O2分子

C.15.6gNa2O2固體加入到足量水中,反應過程中轉移電子總數為1.204×1023

D.20g重水(D2O)中含有電子數為6.02×1024

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品,請回答下列問題:

1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__,目的是__,冷凝管的作用是__

2)圖2中冷凝水應從__口進;

3)現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請回答:試劑b__;分離方法③是__

4)某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優點有(寫一點):__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有CuFeAlCoLiSi等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知:

FeCo在周期表中屬同周期、同族;常溫下,pH=7.3Li+Co3+開始沉淀。

②有關物質的溶度積(Ksp)

物質

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列問題

1Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑,用離子方程式表示其原理__

2浸出渣中的物質為__

3)①浸出液加入雙氧水的作用是__(用離子方程式表示)。

②氨水的作用是調節溶液的pH,常溫下,使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀)。需調節溶液的pH范圍為__

4)得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3,化學方程式為__

5)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。

溫度/

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

則操作X為蒸發濃縮、__,理由是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO


濃硫酸

C

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡的標志是(  )

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmol A,同時生成2nmol B

C.單位時間內消耗nmol A,同時生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究化學反應速率,某小組同學做了如下實驗:在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知,只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3NaHCO3反應才能根據反應的劇烈程度區分開來,濃度較高則反應現象都是同樣的劇烈),將兩個各裝有0.3gNaHCO3Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內的NaHCO3Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現象如下:

1試管中產生的現象為_______________________________________

2)試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數比)Ⅰ∶Ⅱ________

3甲同學用手觸摸試管,發現盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測:NaHCO3溶液和稀鹽酸反應為吸熱反應,而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應為放熱反應。甲得出的結論是否正確________(正確不正確”),如不正確,請說明原因:________

4)另一小組同學設計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應的速率,按下列實驗步驟完成實驗:按下圖所示安裝裝置,加入碳酸鈉粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸,測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________

②根據實驗,該小組同學繪制產生CO2的速率如圖所示,a點前反應速率逐漸增大的原因是__________a點后速率逐漸下降的原因是_______________________

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同步練習冊答案
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