Question

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為 ，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是( )
A.新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于
D.新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

Answer 1

【答案】B
【解析】A.將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1，體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2c mol·L1，又根據勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大于c mol·L1，A不符合題意。
B.平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1，B符合題意。
C.平均摩爾質量 =m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則 不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質的量減少， 增大，故C不符合題意。
D.由于氣體的質量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D不符合題意。

故答案為：B

根據化學平衡原理分析壓強對化學平衡的影響進行回答問題即可.