【題目】下列塑料的合成，所發生的化學反應類型與另外三種不同的是
A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2廣泛用于醫藥、硫酸工業等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是_______（寫化學式）。
③ 解吸：加熱②中產物，產生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 寫出ⅱ的離子方程式：______。
② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。
① H2O2氧化SO2的化學方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到相應目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗過程 |
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實驗目的 | 將乙二醇轉化為乙二酸 | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應時表現出氧化性 | 用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫硫酸與碳酸的電離平衡常數分別為
H2S： 
H2CO3： 
請回答下列問題:
（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_________________，其原因是______________________________________________；
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現象：___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：
已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。
（2）G的結構簡式是___________，F中含氧官能團的名稱是_______________。
（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。
（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。
（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應
（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物
，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為____________________________；
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉變為白色沉淀，寫出沉淀轉化的離子方程式______________________________________________________；
②該沉淀轉化反應平衡常數的值為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b相連構成原電池，電子由a流向b
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