向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式： 。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是
| A．1︰1 | B．1︰5 | C．5︰1 | D．3︰2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
（3）硫酸工業生產中在接觸室中發生的反應的化學方程式_____________________________
（4）碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為： 。鐵原子核外有 種運動狀態不同的電子。
（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于 晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的 （選填“a”或“b”）。
（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發生變質反應的離子方程式 。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是 。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為 mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為 。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的 。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是 。
(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是 。
(3)在該反應條件下可推知 (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O42－＋ MnO4－＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作 (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程 (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由 變為 。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 ，KHC2O4的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應方程式。
(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液中被中和的H＋的物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質的量為________mol，KHC2O4的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+
Cu2++Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是 。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 ,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是 。
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