氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+
Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是 。
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 ,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是 。
(1)還原劑
(2)2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
(3)H2 1.5 mol
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線(xiàn)如圖所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)指出圖中折線(xiàn)E和線(xiàn)段C所表示的意義：折線(xiàn)E表示 ；線(xiàn)段C表示 。
(2)寫(xiě)出線(xiàn)段D所表示的反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題。
(1)你認(rèn)為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。
| A．I2 | B．I | C．Cl2 | D．Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠(chǎng)廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_(kāi)_______。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_(dá)____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－ b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某探究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟②加H2O2的作用是 ，濾渣2為(填化學(xué)式) 。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是 。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL) | 25．00 | 25．02 | 26．20 | 24．98 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
過(guò)氧化氫水溶液俗稱(chēng)雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠(chǎng)先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫(xiě)編號(hào)）。
a．常壓蒸餾 b．減壓蒸餾 c．加入生石灰常壓蒸餾 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為 。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。
（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是 （填寫(xiě)編號(hào)）。
（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
→ + Mn2+ + H2O
丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議： 。
（5）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱(chēng)固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
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