【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。據此填空：
(1)A的氫化物分子式為___________。
(2)B的元素符號為_________，原子結構示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的單質分子式為___________，C的單質溶于水所得溶液叫____________。
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A.氫離子的數目減少
B.溶液中
不變
C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】測定CuSO4·xH2O 晶體的x值，數據如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（ ）
A.晶體中含不揮發雜質B.未做恒重操作
C.加熱前晶體未研磨D.加熱時有晶體濺出
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【題目】2020年5月5日晚18時00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發射場點火升空，5月8日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預定區域成功著陸，試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹的工藝流程。如圖：
已知：MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題：
（1）提高浸出速率的方法有___、__(任寫兩項)；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發生反應的化學方程式：__。
（2）該流程中可循環利用的物質是__；濾渣Ⅱ與濃硫酸發生反應的化學方程式為___；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指__過濾、洗滌、干燥。
（3）“分解”過程中產生的BeF2在熔融狀態下不能導電，其電子式為___；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹的原因是__。
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1molNaHSO4固體中含有離子總數為3NA
B.11.2L(標準狀況)HF含有質子數為5NA
C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數為3.5NA
D.1molCu與足量的硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA
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【題目】門捷列夫發現化學元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，并據以預見了一些尚未發現的元素。
完成下列填空：
（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。___
（2）在上表標出的①一⑦號元素中，可以形成化合物種類最多的是___（請填寫元素符號，下同），通常情況下不易與其他物質發生反應的是___。
（3）元素1與元素2金屬性較強的是___（填元素符號），請解釋理由__。
（4）下列事實可以用來判斷元素5與6的非金屬性強弱的是____。(填序號)
A.兩種元素氣態氫化物的沸點高低
B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價
C.兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
D.元素6單質能將元素5從它的氫化物中置換出來
（5）錫（Sn）是很早便被發現和使用的金屬，其原子結構示意圖見圖。
請在上表相應位置填入錫的元素符號。___。
（6）SnO2能與NaOH反應生成鈉鹽，寫出反應的化學方程式___，這個反應可以說明錫元素具有____(填“金屬性”或“非金屬性”）。錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應的化學方程式____。
（7）解釋表中鹵化錫的熔、沸點的變化規律___。
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
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【題目】鉈（81Tl）是某超導材料的組成元素之一，下列有關敘述正確的是（ ）
A.Tl位于第五周期第IIIA族
B.離子半徑：Cs+＞Tl3+
C.
Tl和
Tl互為同素異形體
D.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。
①下列說法錯誤的是___________(填代號)。
a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率
c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變
d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。
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