【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A.氫離子的數目減少
B.溶液中
不變
C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小。
A.加水稀釋時，促進電離，則溶液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；
B. 
=Ka/Kw，因為電離常數與水的離子積常數只與溫度有關，溫度一定時，溶液中不變，故B正確；
C.加水稀釋時，有更多的醋酸分子發生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數大于n(H+)增加的倍數，則c(H+)減小，故C錯誤；
D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，因為醋酸為弱電解質，因此醋酸的濃度大于0.001mol/L，中和后醋酸過量，故反應后溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；
答案：B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應的化學方程式為___________________________。
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。
（3）D中反應的化學方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應2中相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：
①下列說法不正確的是（__________）
A.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產率降低
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數為___，250℃時反應的平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數字)；
③若要進一步提高甲醇產率，可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結合反應1、2分析原因：___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：
250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，x A + y B 
z C的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是_______。
（2）加熱后C的質量分數減少，正反應是___________________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列變化進行推斷：
且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應的平衡常數K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖所示。下列有關白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）
A.白屈菜酸的同分異構體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質的量為4mol
D.能通過加聚反應形成高分子物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。據此填空：
(1)A的氫化物分子式為___________。
(2)B的元素符號為_________，原子結構示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的單質分子式為___________，C的單質溶于水所得溶液叫____________。
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