Question

【題目】實驗室用與制取氣體，再由在強堿性條件下與過量的反應制得漂白劑裝置如圖1所示．

已知如圖：飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出晶體是；Ⅱ超過時會完全分解；Ⅲ高于時分解成和NaCl．

圖1裝置A發生的反應中，還原劑是______．

圖1裝置B中反應生成的化學方程式為______．

實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有______、______．

請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟．

在時蒸發結晶；______；______；______；得到成品．

圖1裝置C的作用是______．

證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實驗方案是______可供選用的試劑：稀、溶液、KSCN溶液

Answer 1

【答案】 緩慢滴加硫酸、 裝置B加冷水浴等 趁熱不低于過濾 用熱水洗滌 低于干燥 防止D中的溶液倒吸到B瓶或安全瓶中 混合溶液加熱至至之間除去，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性

【解析】

裝置A中用與制取氣體，發生反應：，由在強堿性條件下與過量的在B裝置中反應制得漂白劑：，C為安全瓶，防止倒吸，D裝置由氫氧化鈉溶液吸收未反應完的氣體，防止污染空氣，將B裝置反應后的溶液在時蒸發結晶，趁熱不低于過濾；用熱水洗滌；低于干燥，得晶體，據此分析解答。

裝置的反應為，中硫元素化合價升高，被氧化，做還原劑；

故答案為：；

裝置為在強堿性條件下與過量的反應制得漂白劑，化學方程式為：；

故答案為：；

實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；

故答案為：緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；

已知：飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和NaCl，從圖1裝置B反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟為：在時蒸發結晶，趁熱不低于過濾；用熱水洗滌；低于干燥，得到成品；

故答案為：趁熱不低于過濾；用熱水洗滌；低于干燥；

裝置為安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；

故答案為：防止D中的溶液倒吸到B瓶或安全瓶中；

裝置B所得混合溶液中的混有，驗證具有氧化性，需先將除去，再用亞鐵離子檢驗，實驗方案是：裝置B所得混合溶液加熱至至之間除去，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性；

故答案為：混合溶液加熱至至之間除去，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性。