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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列判斷中，正確的是（）

A．30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化劑

B．SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都屬于堿性氧化物[

C．在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D．O₂在放電條件下生成O₃屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

MnO₂做催化劑，故A錯誤；Al₂O₃屬于兩性氧化物，故B錯誤；在NH₄Cl水溶液中，存在銨根的水解平衡，及水的電離平衡，故C正確；煤干餾得到焦炭屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．92＞Q_l＞2Q₂ B．92＝Q₁＜2Q₂ C．Q₁＝2Q₂＝92 D．Q₁＝2Q₂＜92

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH₂的同時生成1 mol CH₃OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO₂和3molH₂，進(jìn)行反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡v(H₂)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)。CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp="=" 2.8×10^－⁹。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將4×10^－⁴mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號
n(甲)
n(C)
n (D)
v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v_正＝v_逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格： ②               ③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結(jié)論正確的是              （   ）
A.m值為3
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1
D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極均有硫酸鉛生成
D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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容器編號	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

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